Cho 100g dung dịch CH3COOH tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch Na2CO3 10,6%. a/ Tính thể tích khí CO2 (ở đktc) sinh ra sau phản ứng. b/Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit acetic đã dùng c...

1

YL

Yến Lù

11 tháng 5

Tự làm ai rảnh🍀

HL

Hương Lan Phạm Thị

10 tháng 9 2021

Cho 8,4 g kim loại Fe tác dụng vừa đủ 245g dung dịch H2SO4 a Viết pthh của phản ứng b tính thể tích của khí hiđro thoát ra ở đktc c tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit cần dùng cho phản ứng d tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch phản ứng

1

B

Buddy

10 tháng 9 2021

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,15---0,15-----0,15---0,15 mol

n Fe=8,4\56=0,15 mol

=>VH2=0,15.22,4=3,36l

=>m H2SO4=0,15.98=14,7g

=>C% H2SO4=14,7\245 .100=6%

=>m dd muối=8,4+245-0,15.2=253,1g

=>C% muối =0,15.152\253,1 .100=9%

Đúng(2)

EC

Edogawa Conan

10 tháng 9 2021

trình bày chưa đẹp

NQ

Nguyễn Quang Nghĩa

23 tháng 4 2023

Dùng 6,5 gam kẽm phản ứng với 100g dung dịch axit clohidric nồng độ 14,6%. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc)? c. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc? (Cho biết: Cl=35,5; H= 1; Zn = 65)

1

LN

Lê Ng Hải Anh

23 tháng 4 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

$m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}$, ta được HCl dư.

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b, Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)$

Ta có: m_{dd sau pư} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

NQ

Nguyễn Quang Nghĩa

23 tháng 4 2023

Em cảm ơn idol

GH

Gia Hoàng Đinh

16 tháng 5 2022

Cho 1,3 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch axit clohiđric. a. Viết PTHH của phản ứng. b. Tính thể tích khí sinh ra (đktc). c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

3

2

2611

16 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,02` `0,02` `0,02` `(mol)`

`n_[Zn]=[1,3]/65=0,02(mol)`

`b)V_[H_2]=0,02.22,4=0,448(l)`

`c)C%_[ZnCl_2]=[0,02.136]/[1,3+50-0,02.2].100~~5,31%`

Đúng(6)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

16 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,02 0,04 0,02 0,02 ( mol )

$V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)$

$C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{1,3+50-0,02.2}.100=5,3\%$

Đúng(3)

O

ohcatcam

26 tháng 5 2022

Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

26 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$
0,4 0,8 0,4 0,4
$a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%$

Đúng(4)

BN

Bách Nguyễn Chí

5 tháng 5 2022

Cho 25ml dung dịch CH3COOH tác dụng vừa đủ với kim loại Mg, sau phản ứng thu được 7,1 gam muối khan.

a) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH đã dùng

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

5 tháng 5 2022

a) $n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: 2CH₃COOH + Mg --> (CH₃COO)₂Mg + H₂

0,1<----------------------0,05------->0,05

=> V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

b) $C_{M\left(dd.CH_3COOH\right)}=\dfrac{0,1}{0,025}=4M$

Đúng(2)

M

Mạnh

13 tháng 4 2023

Cho 5,6 g kim loại sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch CH3COOH 10% A) tính khối lượng dung dịch CH3COOH đã dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc B) tính c% của dung dịch sau phản ứng

6/ Cho 13,8 g kalicacbonat phản ứng vừa đủ với 200g dung dịch axit clohidric HCla. Tính thể tích khí sinh ra ( đktc) b. Tính khối lượng axit cần dùng c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit cần dùng d. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

14 tháng 4 2023

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PT: $Fe+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Fe+H_2$

a, Theo PT: $n_{CH_3COOH}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{CH_3COOH}=0,2.60=12\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ddCH_3COOH}=\dfrac{12}{10\%}=120\left(g\right)$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

b, Theo PT: $n_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)$

Ta có: m_{dd sau pư} = 5,6 + 120 - 0,1.2 = 125,4 (g)

$\Rightarrow C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=\dfrac{0,1.174}{125,4}.100\%\approx13,88\%$

Đúng(3)

HA

Hoàng Anh Thắng

26 tháng 10 2021

Đọc tiếp

1

N

nthv_.

26 tháng 10 2021

Kalicacbonat mà CaCo₃ đâu ra vậy????

NT

nguyễn thị hương giang

26 tháng 10 2021

undefined

Đúng(1)

1D

11- Dương Tô Hoài Phương

23 tháng 4 2023

Cho 4,8g Mg tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch HCl. Hãy tính: a Thể tích H2 thoát ra ở đktc b Nồng độ % của dung dịch axit HCl đã dùng ( Cho biết O = 16;H = 1;Mg = 24;Cl = 35,5)

2

LN

Lê Ng Hải Anh

23 tháng 4 2023

a, Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

b, $n_{HCl}=2n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{100}.100\%=14,6\%$

Đúng(2)

MT

Mai Trung Hải Phong

23 tháng 4 2023

Để giải bài toán này, ta cần viết phương trình phản ứng giữa Mg và HCl:
$$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}2 + \text{H}2$$
Theo đó, 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2. Ta có thể tính số mol Mg trong 4,8g Mg như sau:
$$n{\text{Mg}} = \frac{m{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{4,8}{24} = 0,2 \text{mol}$$
Vì 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol H2, nên số mol HCl cần để tác dụng với 0,2 mol Mg là 0,4 mol. Từ đó, ta có thể tính khối lượng HCl cần dùng như sau:
$$m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,4 \times 36,5 = 14,6 \text{g}$$
Vậy, dung dịch HCl có nồng độ $c = \frac{m_{\text{HCl}}}{V_{\text{HCl}}}$, trong đó $V_{\text{HCl}}$ là thể tích dung dịch HCl đã dùng. Để tính thể tích HCl đã dùng, ta cần biết nồng độ của dung dịch axit HCl đã dùng. Ta có thể tính nồng độ % của dung dịch axit HCl như sau:
$$\text{nồng độ %} = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100%$$
Trong đó, $m_{\text{dung dịch}}$ là khối lượng của dung dịch HCl đã dùng. Từ đó, ta có thể tính được thể tích dung dịch HCl đã dùng và thể tích H2 thoát ra ở đktc như sau:
\begin{align*}
m_{\text{dung dịch}} &= \frac{m_{\text{HCl}}}{\text{nồng độ %}} = \frac{14,6}{36,5} \times 100% = 40\text{g} \
V_{\text{HCl}} &= \frac{m_{\text{HCl}}}{c_{\text{HCl}}} = \frac{14,6}{0,365} = 40\text{mL} \
V_{\text{H}2} &= n{\text{H}2} \times V{\text{m}} = 0,1 \times 24,45 = 2,445\text{L}
\end{align*}
Vậy, thể tích H2 thoát ra ở đktc là 2,445 L.

Đúng(1)

LM

Lê My

21 tháng 4 2021

cho 250ml dung dịch CH3COOH tác dụng với kim loại Zn dư, sau phản ứng thu được 14,2 gam muối khan a. tính thể tích khí hidro sinh ra ( ở đktc) b. tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH đã dùng?

1

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

21 tháng 4 2021

Pt: $2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2$

$n_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{14,2}{183}\approx0.077mol$

Theo pt: nH₂ = n(CH₃COO)₂Zn = 0,077mol

=> VH₂ = 1,7248l

b) Theo pt: nCH₃COOH = 2n(CH₃COO)₂Zn = 0,154 mol

=> CM_CH3COOH= 0,154 : 0,25 = 0,616M

Đúng(1)

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

21 tháng 4 2021

Sai pt rồi kìa

NH

Nguyễn hữu phúc

9 tháng 10 2021

Cho 4,8 (g) Mg tác dụng vừa đủ 294 (g) dung dịch axit sunfuric. a) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính thể tích khí sinh ra ở (đktc) b) Tính nồng độ % của dung dịch axit đã phản ứng.